II]

Equation de dissolution du sulfate de cuivre (II) pentahydraté :
CuSO4 5H2O(s) --> Cu2+(aq) + SO4 2- (aq) + 5H2O (L)
S=CU SO4 5 H2O
nS = 7.5 / 63,5 + 32,1 + 4*16 + 5(2+16)
nS = 7.5 / 249,6 = 3,0.10^-2 mol
Cs = nS / V = 3.0 / 0.1 = 3.0.10^-1 mol.L^-1

D'après l'équation de dissolution, 1 CU SO4 2- 5 H2O donne 1 Cu2+, donc [Cu2+] = 3,0.10^-1 mol.L^-1

Calcul des concentrations dans les 4 tubes :

Tube avec 9 mL de solution mère dans 10 mL de solution :
C1V1 = C2V2
donc : C2=C1V1/V2
C2=3,0.10.-1 * 9.10^-3 / 10.10^-3
C2=0,27 mol.L^-1

Tube avec 6 mL de solution mère : 0,18

Tube avec 3 : 0,09

Tube avec 1 : 0,03

La solution mère a la même teinte que le tube avec 3 mL de solution mère, qui a pour concentration 0,09 mol.L^-1 donc la concentration de la solution mère est 0,09 mol.L^-1.

Quantité de Cu2+ dans la solution mère :

nCu2+ = C * V
nCu2+ = 0,09 * 0,5
nCu2+ = 0,045 mol
nCu2+ = 4,5.10^-2 mol

N Cu = 63,5 g.mol

mCu = 4,5.10^-2 * 63,5
mCu = 2,86 g

Poucentage massique de cuivre :

mCu / m = 2.86 / 2.96
= 0,97
= 97 %

Pourcentage d'erreur relative :

(97-92) / 92 = 0,05 = 5 % d'erreur